Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Representação das transformações químicas

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796 questões encontradas. Mostrando a página 20 de 40.

• 0F275FD7-D5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A equação termoquímica para a fermentação da glicose em álcool e dióxido de carbono é:

  
  

  C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol−1

  
  

  Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.

  
  

  Dados:

  Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.

  Escolha uma alternativa para a questão 0f275fd7-d5

  A

  354 g

  B

  412 g

  C

  547 g

  D

  628 g

  E

  730 g

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• 0F238677-D5

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasCentro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O cobre é essencial no metabolismo animal. Em alguns animais, tais como o polvo e alguns artrópodes, serve como transportador de oxigênio através do sangue, o mesmo papel desempenhado pelo ferro nos mamíferos. Como resultado, o sangue desses animais é verde em vez de vermelho. Cobre metálico pode ser preparado passando-se amônia gasosa sobre óxido de cobre a altas temperaturas, como mostra a equação química não balanceada:

  
  

  x NH3(g) + y CuO(s) → t N2(g) + w Cu(s) + z H2O(g)

  
  

  A soma dos coeficientes estequiométricos, x, y, t, w e z que tornam a equação balanceada é:

  Escolha uma alternativa para a questão 0f238677-d5

  A

  9

  B

  10

  C

  11

  D

  12

  E

  13

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• 0F1FE6C9-D5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Centro de Estudos Superiores de Maceió - Centro Universitário · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O maior consumo de ácido sulfúrico ocorre na produção de fertilizantes fosfatados. Nesse processo, fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, na forma de minério fosfatado, que não pode ser utilizado pelas plantas por ser insolúvel em água, é convertido em ácido fosfórico, solúvel em água, como mostra a equação química:

  
  

  Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)

  
  

  A mistura resultante de CaSO4 e H3PO4 é seca, pulverizada e espalhada pelos campos para plantações, onde o fosfato é dissolvido pelas águas das chuvas. Calcule a quantidade de ácido fosfórico produzida a partir de 1,00 kg de ácido sulfúrico.

  
  

  Dados: Massas molares em g . mol−1: H = 1; O = 16; P = 31; S = 32.

  Escolha uma alternativa para a questão 0f1fe6c9-d5

  A

  530 g

  B

  667 g

  C

  732 g

  D

  841 g

  E

  905 g

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• 078ABF48-BA

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade do Estado da Bahia · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Milhares de operários se movem como enxames de abelhas por todo o canteiro de obras da pirâmide, que acabará sendo a tumba de Quéops (ou Khufu, em egípcio antigo), arrastando as pedras gigantes para suas posições, verificando e reverificando seu alinhamento. A estrutura está quase concluída. Logo as camadas superiores de blocos de pedra estarão no lugar, e a pirâmide estará totalmente revestida de pedra calcária. A ideia dominante sustenta que eles construíram uma rampa interna para transportar os blocos de calcário sucessivamente para posições mais altas na estrutura. A evidência indica que ele empregou trabalhadores de elite que não só assentaram as pedras de calcário polidas da pirâmide, transportadas de Tura, mas também navegaram em missões comerciais para terras distantes, como Wadi el-Jarf, no Mar Vermelho, às minas de cobre, na Península do Sinai de onde extraíram o metal para produzir ferramentas. A infraestrutrura, conjugada com um sistema de governo em que o faraó detinha o poder absoluto e era considerado um Deus, foi o segredo do sucesso egípcio para construir a Grande Pirâmide e gerar imensas riquezas por séculos vindouros. Operários precisavam de ferramentas de cobre, fabricadas a partir da mistura desse metal com estanho para construir as pirâmides. Mas obter esse metal era extremamente trabalhoso. A maioria dos faraós conseguiu organizar uma única expedição de extração de cobre. Quéops, no entanto, reuniu os recursos para realizar, pelo menos, duas. As pirâmides eram consideradas a segunda casa dos faraós. Em seu interior eram colocados todos os pertences, como ouro, prata e objetos de valor, pois eles acreditavam que, após a morte, reviveriam, o que explica o fato de serem embalsamados. (ZORICH, 2015, p. 26-33).

  

  
  

  
  

  Com base nos conhecimentos de Química e nas propriedades físicas de alguns materiais utilizados na construção da Pirâmide de Quéops, no Egito, por volta de 2525 a.C., é correto concluir:

  Escolha uma alternativa para a questão 078abf48-ba

  A

  O bronze, material resultante da mistura de cobre com estanho, possui temperatura de fusão superior a 1083o C.

  B

  A maleabilidade e a ductibilidade são propriedades que variam de intensidade com o aumento da massa de um metal.

  C

  As ferramentas de bronze possuem dureza inferior à do calcário usado na construção da Pirâmide de Quéops.

  D

  A malaquita é formada por um sal classificado como ácido, no qual o cobre participa com o estado de oxidação + I.

  E

   A amostra de 5,0g de calcário, contendo carbonato de cálcio, 20% de impurezas inertes ao HCl(aq) e 30% de carbonato de magnésio, reage até cessar o desprendimento gasoso com 50,0mL de solução 1,8molL−1 de HCl(aq).

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• A6D58D20-B9

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UERJ · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas. As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas.

  
  

  Dissolução

  
  

  Au (s) +3 HNO3 (aq) + 4 HCl (aq) → HAuCl4 (aq) + 3 H2 O (l) + 3 NO2 (g)

  
  

  Recuperação
  

  
  

  3 NaHSO3 (aq) + 2 HAuCl4 (aq) + 3 H2 O (l) → 3 NaHSO4 (aq) + 8 HCl (aq) + 2 Au (s)

  
  

  Admita que foram consumidos 252 g de HNO3 para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de NaHSO3 , em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a6d58d20-b9

  A

  104

  B

  126

  C

  208

  D

  252

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• 0D4FB0FA-B8

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUECE · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

  
  

  
  

  Usado como catalisador no processo Haber, como agente de contraste em ressonância magnética e em camada protetora de aço contra ferrugem, o óxido ferroso-férrico é obtido pela reação entre o ferro metálico e o vapor d’água que produz também hidrogênio molecular. Ao fazer reagir 840 g de ferro metálico, obtém-se um volume de hidrogênio medido a 127 °C e 5 atm de pressão correspondente a

  Escolha uma alternativa para a questão 0d4fb0fa-b8

  A

  87,46 L.

  B

  131,20 L.

  C

  57,06 L.

  D

  43,73 L.

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• 70DB97A7-B6

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FGV · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  O dióxido de carbono gerado pelos tripulantes na atmosfera artificial dos submarinos e estações espaciais deve ser removido do ar, e o oxigênio deve ser recuperado. Um dos possíveis métodos para realização desse processo envolve o uso do superóxido de potássio, KO2 , de acordo com a reação:

  
  

  4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2 CO3 (s) + 3 O2 (g)

  
  

  Em um processo a 27 ºC e 1 atm, são produzidos 1476 L de oxigênio. A quantidade de peróxido de potássio, em kg, mínima para esse processo é aproximadamente

  
  

  Adote: R = 0,082 atm. L. mol–1 .K–1

  Escolha uma alternativa para a questão 70db97a7-b6

  A

  1,4.

  B

  2,8.

  C

  5,7.

  D

  11,4.

  E

  14,8.

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• 70C0B9C6-B6

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FGV · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Utilize os textos para responder a questão.

  
  

  Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem em sua composição os adoçantes sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III).

  
  

  

  
  

  A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir:

  
  

  
  

  Considerando que a origem do sódio desse refrigerante é devida, unicamente, aos adoçantes e ao conservante, é correto afirmar que a soma da quantidade total de fórmulas unitárias das substâncias adoçantes e do conservante contidos em uma lata do refrigerante descrito no texto é

  
  

  Dado: Constante de Avogadro 6,02 x 1023 mol–1

  Escolha uma alternativa para a questão 70c0b9c6-b6

  A

  6,02 x 1020.

  B

  6,02 x 1023.

  C

  6,02 x 1026.

  D

  1,86 x 1020.

  E

  1,86 x 1023.

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• 9E5A4EF4-B5

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sudeste de Minas Gerais · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  À temperatura ambiente, o metanol evapora com mais facilidade que o etanol. Com base nessa informação, é CORRETO concluir que o metanol, quando comparado ao etanol, apresenta:

  Escolha uma alternativa para a questão 9e5a4ef4-b5

  A

  ponto de ebulição mais elevado.

  B

  maior número de ligações de hidrogênio.

  C

  ligações intermoleculares mais fortes.

  D

  menor massa molecular.

  E

  menor volatilidade.

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• ABB98FAC-B3

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasIF-PR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A origem da água ainda instiga muitos cientistas. Até recentemente havia uma teoria de grande aceitação de que a água existente na terra teria origem em cometas, formados por aproximadamente 80% de água. Buscando desvendar este mistério a sonda Rosseta foi enviada pela Agência Espacial Européia (ESA) ao cometa 67P/Churyumov-Gerasimenko para analisar a sua água e avaliar a similaridade com a água existente no planeta Terra. Baseado na proporção deutério/hidrogênio os resultados indicaram que a composição da água do 67P é diferente da água existente na terra, dando força à teoria da origem da água ser proveniente de asteróides (Adaptado de Altwegg et al., Science, v. 347, 2015).

  Assinale a alternativa correta.

  Escolha uma alternativa para a questão abb98fac-b3

  A

  Os “diferentes hidrogênios” , representam elementos químicos diferentes.

  B

  Existem três formas de representar o oxigênio, nas quais a diferença está no número de nêutrons.

  C

  A maior massa que poderia ser atingida por uma molécula de água corresponde a 18 u.m.a.

  D

  Na água destilada em laboratório predomina principalmente a estrutura H-O-D.

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• ABB5C390-B3

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.IF-PR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  No preparo de um bolo são utilizadas muitas substâncias que compreendem uma grande variedade de substâncias químicas. Podemos destacar o uso de água, cloreto de sódio, componentes do fermento (bicarbonato de sódio, hidrogeno fosfato de cálcio, carbonato de cálcio), ácido fólico e ferro, presentes na farinha de trigo, além do açúcar.

  As fórmulas de algum destes compostos são dadas a seguir. 

  

  Sobre as substâncias citadas, assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão abb5c390-b3

  A

  O Ácido fólico apresenta fórmula molecular C19H19N7O6 e possui um carbono assimétrico

  B

  O bicarbonato de sódio é um óxido que reage com o HCl produzindo CO2 .

  C

  A sacarose é considerada um composto covalente polar e um ácido fraco por permitir pequena condutividade quando dissociado em água.

  D

  O hidrogeno fosfato de potássio e o carbonato de cálcio apresentam fórmula molecular KH2PO4 e CaCO3 , respectivamente.

  Responder
• A65E5A2A-B1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.FATEC · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Viagem sem volta a Marte

  
  

       Duzentas mil pessoas se candidataram para participar do projeto Mars One para colonizar o Planeta Vermelho. Representantes de mais de 140 países inscreveram-se para a viagem sem volta, sendo que os Estados Unidos (EUA) lideram em número de candidatos, seguidos por Índia, China, Brasil e Grã-Bretanha.

  
  

       A equipe do Mars One garante que a tecnologia disponível já permite viajar para Marte e sobreviver lá. A água, por exemplo, será obtida aquecendo-se as partículas de gelo do subsolo e condensando o vapor resultante em reservatórios específicos. Quando o primeiro grupo chegar a Marte, o sistema de suporte à vida da missão já terá estocado 3 mil litros de água e 120 quilogramas de oxigênio.

  
  

       Embora a equipe demonstre constante otimismo, a missão obviamente contém riscos. Os principais, durante o voo de sete meses, são a exposição à radiação e à microgravidade, prejudiciais ao sistema músculo esquelético, e o ambiente hostil de Marte. A radiação, que engloba os raios cósmicos galácticos e solares, é considerada pela NASA (a agência espacial americana) um obstáculo fundamental às viagens espaciais por aumentar o risco de câncer.

  
  

       O Southwest Research Institute, dos EUA, calcula que só a viagem até o Planeta Vermelho responde pela absorção de 330 milisieverts de radiação no organismo, o equivalente a uma tomografia de corpo inteiro a cada cinco ou seis dias, durante um ano. Portanto, tanto as naves que levarão os astronautas quanto a base marciana exigirão blindagens bem mais resistentes do que as atuais.

  
  

       Uma pergunta crucial em um projeto de tal porte é o custo. As inscrições são pagas. Assistir ao documentário One Way Astronaut (Astronauta sem Volta), disponível no site, também tem um custo. A grande esperança do projeto para obter financiamento é um reality show de tv e internet. Nas palavras do engenheiro holandês Bas Lansdorp, um dos envolvidos à frente do Mars One, “Estamos falando sobre criar um grandioso espetáculo de mídia, muito maior do que os pousos na Lua ou as Olimpíadas.”

  
  

  <http://tinyurl.com/zp6l8lq> Acesso em: 27.02.2016. Adaptado.

  De acordo com o texto, quando o primeiro grupo chegar a Marte, o sistema de suporte à vida da missão já terá estocado uma quantidade de oxigênio, O2, correspondente a

  
  

  
  

  Dados:

  Massa Molar: O = 16 g/mol 
  

  Escolha uma alternativa para a questão a65e5a2a-b1

  A

  120 mols.

  B

  375 mols.

  C

  750 mols.

  D

  3 750 mols.

  E

  7 500 mols.

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• 2D460CB1-A6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEMG · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  O Diesel S-10 foi lançado em 2013 e teve por objetivo diminuir a emissão de dióxido de enxofre na atmosfera, um dos principais causadores da chuva ácida. O termo S-10 significa que, para cada quilograma de Diesel, o teor de enxofre é de 10 mg. Considere que o enxofre presente no Diesel S-10 esteja na forma do alótropo S8 e que, ao sofrer combustão, forme apenas dióxido de enxofre.

  
  

  O número de mols de dióxido de enxofre, formado a partir da combustão de 1000L de Diesel S-10, é, aproximadamente,

  
  

  Dado: Densidade do Diesel S-10 = 0,8 kg/L
  

  Escolha uma alternativa para a questão 2d460cb1-a6

  A

  2,48 mol.

  B

  1,00 mol.

  C

  0,31 mol.

  D

  0,25 mol.

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• 9608F395-31

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  As emissões de dióxido de carbono (CO2) por veículos são dependentes da constituição de cada tipo de combustível. Sabe-se que é possível determinar a quantidade emitida de CO2, a partir das massas molares do carbono e do oxigênio, iguais a 12 g/mol e 16 g/mol, respectivamente. Em uma viagem de férias, um indivíduo percorreu 600 km em um veículo que consome um litro de gasolina a cada 15km de percurso.

  
  

  Considerando que o conteúdo de carbono em um litro dessa gasolina é igual a 0,6 kg, a massa de CO2 emitida pelo veículo no ambiente, durante a viagem de férias descrita, é igual a

  Escolha uma alternativa para a questão 9608f395-31

  A

  24 kg.

  B

  33 kg.

  C

  40 kg.

  D

  88 kg.

  E

  147 kg.

  Responder
• 95A4A271-31

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

        Climatério é o nome de um estágio no processo de amadurecimento de determinados frutos, caracterizado pelo aumento do nível da respiração celular e do gás etileno (C2H4). Como consequência, há o escurecimento do fruto, o que representa a perda de muitas toneladas de alimentos a cada ano.

        É possível prolongar a vida de um fruto climatérico pela eliminação do etileno produzido. Na indústria, utiliza-se o permanganato de potássio (KMnO4) para oxidar o etileno a etilenoglicol (HOCH2CH2OH), sendo o processo representado de forma simplificada na equação:

  
  

               2KMnO4+3 C2H4+4H2O → 2 MnO2 + 3HOCH2CH2OH + 2KOH

  
  

        O processo de amadurecimento começa quando a concentração de etileno no ar está em cerca de 1,0 mg de C2H4 por kg de ar. 

        As massas molares dos elementos H, C, O, K e Mn são, respectivamente, iguais a 1 g/mol, 12g/mol, 16g/mol, 39 g/mol e 55 g/mol.

        A fim de diminuir essas perdas, sem desperdício de reagentes, a massa mínima de KMnO4 por kg de ar é mais próxima de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 95a4a271-31

  A

  0,7 mg.

  B

  1,0 mg.

  C

  3,8 mg.

  D

  5,6 mg.

  E

  8,5 mg.

  Responder
• 95A1B315-31

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um bafômetro simples consiste em um tubo contendo uma mistura sólida de dicromato de potássio em sílica umedecida com ácido sulfúrico. Nesse teste, a detecção da embriaguez por consumo de álcool se dá visualmente, pois a reação que ocorre é a oxidação do álcool a aldeído e a redução do dicromato (alaranjado) a cromo(lll) (verde) ou cromo(ll) (azul).

  
  

  

  
  

  A equação balanceada da reação química que representa esse teste é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 95a1b315-31

  A

  Cr2O72- (aq) + 2 H+ (aq) + 3 CH3-CH2-OH (g) → 2 Cr²⁺ (aq) + 4 H2O (I) + 3 CH3-COOH (g) 

  B

  Cr2O72- (aq) + 8H+ (aq) + 3 CH3-CH2-OH (g) → 2 Cr3+ (aq) + 7 H2O (I) + 3 CH3-CHO (g)
  

  C

  CrO42- (aq) + 2 H+ (aq) + 3 CH3-CH2-OH (g) → Cr3+ (aq) + 4 H2O (I) + 3 CH3-CHO (g)
  

  D

  Cr2O72- (aq) + 8H+ (aq) + 3 CH3-CHO (g) → 2 Cr3+ (aq) + 4 H2O (I) + 3 CH₃-COOH (g)

  E

  CrO42- (aq) + 2 H+ (aq) + 3 CH3-CHO (g) → Cr2+ (aq) + H2O (I) + 3 CH3-COOH (g)

  Responder
• 351BD181-3B

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFPR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  A bauxita, constituída por uma mistura de óxidos, principalmente de alumínio (Al2O3) e ferro (Fe2O3 e Fe(OH)3), é o principal minério utilizado para a produção de alumínio. Na purificação pelo processo Bayer, aproximadamente 3 toneladas de resíduo a ser descartado (lama vermelha) são produzidas a partir de 5 toneladas do minério. Com a alumina purificada, alumínio metálico é produzido por eletrólise ígnea.

  
  

  Dados – M (g mol-1 ): O = 16; Al = 27; Fe = 56.

  
  

  A partir de 5 toneladas de minério, a quantidade (em toneladas) de alumínio metálico produzida por eletrólise ígnea é mais próxima de: 

  Escolha uma alternativa para a questão 351bd181-3b

  A

  1.

  B

  0,5.

  C

  0,2.

  D

  0,1.

  E

  0,05.

  Responder
• 79CA4120-31

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UNESPAR · 2016MédioEntre para guardar nos favoritos

  Numa sessão de estudos, alunos do Ensino Médio necessitavam responder a questão que tinha a seguinte informação: S(g) + 3/2 O2(g) → SO3(g) ΔH = -94,4Kcal/mol que é a equação termoquímica de um problema.

  Pode-se afirmar que quando 120g de SO3(g) são formados: (Dado: S = 32g, O = 16g)

  Escolha uma alternativa para a questão 79ca4120-31

  A

  Há liberação de 94,4Kcal, uma vez que a reação é exotérmica;

  B

  Há absorção de 94,4Kcal, uma vez que a reação é endotérmica;

  C

  Há liberação de 194,4Kcal, uma vez que a reação é exotérmica;

  D

  Há absorção de 118Kcal, uma vez que a reação é endotérmica;

  E

  Há liberação de 118Kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

  Responder
• 79BEDF45-31

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNESPAR · 2016FácilEntre para guardar nos favoritos

  Um estudante deparou-se com um problema que tinha o seguinte texto: “Um elemento metálico (M) forma um nitrato de fórmula M(NO3 )2 . Qual será a fórmula de seu fosfato? ( Dado: íon Nitrato NO3-1 íon Fostato PO43-).

  Escolha uma alternativa para a questão 79bedf45-31

  A

  M2PO4 ;

  B

  MPO4 ;

  C

  M(PO4 )2 ;

  D

  M3(PO4)2 ;

  E

  M3(PO4)4 .

  Responder
• 609741A1-30

  Química

  Cadeias Carbônicas: Características e Classificações do Átomo do Carbono, Tipos de Ligação e Hibridação. Tipos de Cadeias Carbônicas e Fórmulas. Séries: Homóloga, Isóloga e Heteróloga.PUC - RS · 2016DifícilEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Para responder à questão, analise o texto e a estrutura a seguir.

  Uma das preocupações do Comitê Olímpico Internacional é combater o doping de atletas nas Olimpíadas. Para isso, uma série de análises é realizada rotineiramente com amostras de urina colhidas dos atletas. Nessas análises, uma das substâncias pesquisadas é o THG, que é um esteroide anabolizante. Os métodos de análise são extremamente sensíveis, sendo possível detectar THG em uma concentração tão baixa como 1 ppb (uma parte por bilhão). Isso significa uma concentração em que há um bilionésimo de grama de THG para cada grama de amostra.

  

  De acordo com as informações acima, assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 609741a1-30

  A

  A molécula de THG apresenta grupo hidróxido, o que lhe confere caráter básico.

  B

  A cadeia carbônica do THG é cíclica, ramificada e tem 17 átomos de carbono.

  C

  Uma amostra de urina com 1 ppb de THG tem cerca de 1 bilhão de moléculas de THG.
  

  D

  Na água pura, com pH 7, a concentração de íons H+ é de 100 ppb.

  E

  O THG apresenta características químicas típicas de cetonas, alcenos e álcoois.

  Responder