Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Representação das transformações químicas

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796 questões encontradas. Mostrando a página 37 de 40.

• F01EFC3F-73

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UDESC · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  A água do mar contém aproximadamente 3,5% em massa de sais dissolvidos e salinidade 35. Somente três substâncias são obtidas da água do mar em quantidades comerciais importantes: cloreto de sódio, bromo e magnésio. A primeira etapa da recuperação do magnésio (Mg ²⁺ ) da água do mar se dá quando ocorre a formação de mediante a sua reação com CaO, como descrito na reação abaixo:
  
  
  A massa de CaO necessária para precipitar 783 g de Mg(OH)₂ é:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão f01efc3f-73

  A

  ( ) 1.200 g

  B

  ( ) 1.617 g

  C

  ( ) 752 g

  D

  ( ) 230 g

  E

  ( ) 280 g

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• E2A0FEC4-73

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUDESC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  As reações descritas abaixo estão sem o devido balanceamento.
  
  
  
  Fazendo-se o balanceamento destas reações, analise as proposições:
  
  I. na reação descrita no item (A), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 08;
  
  II. na reação descrita no item (B), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 25;
  
  III. na reação descrita no item (C), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 10;
  
  IV. na reação descrita no item (D), a soma dos coeficientes estequiométricos (x, y, w e z) é 04.
  
  Assinale a alternativa correta considerando as proposições acima.
  

  Escolha uma alternativa para a questão e2a0fec4-73

  A

  ( ) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.

  B

  ( ) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

  C

  ( ) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.

  D

  ( ) Somente a afirmativa I é verdadeira.

  E

  ( ) Todas as afirmativas são verdadeiras.

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• 18935452-6F

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O esmalte que recobre os dentes contém o mineral hidroxiapatita, que é constituído por íons cálcio, íons fosfato e íons hidróxido. Sua fórmula química pode ser representada por , sendo o valor de x igual a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 18935452-6f

  A

  5

  B

  4

  C

  3

  D

  2

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• 158888A7-6F

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de determinadas espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo. Considerando que um determinado ferormônio possui fórmula molecular , e normalmente a quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10^-12 g, o número de moléculas existentes nessa massa é de aproximadamente:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 158888a7-6f

  A

  1,7 x 10²⁰

  B

  1,7 x 10²³

  C

  2,1 x 10⁹

  D

  6,0 x 10²³

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• A64F2FA6-6D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  
  O número de mols de coletados no cubo é igual a:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a64f2fa6-6d

  A

  1

  B

  2

  C

  3

  D

  4

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• 0A5DAE4B-6D

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFT · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Os trajes espaciais, usados pelos astronautas durante os reparos na estação espacial, possuem cilindros de oxigênio armazenados para reposição. Apesar disso, o precisa ser retirado. Sabendo-se que o é um óxido ácido, esses trajes possuem um sistema de purificação do ar contendo basicamente hidróxido de lítio, substância que, em contato com o produz carbonato de lítio e água. Considerando que o traje espacial possui uma capacidade máxima de volume para expandir, além do corpo da pessoa, de 5,2 Litros, a temperatura e pressão constantes de 29ºC e 760 mmHg, respectivamente. Qual a massa de hidróxido de lítio necessário para retirar todo o produzido quando o traje atingir seu volume máximo? (Dado: R= 0,082 atm L mol ^-1 K^-1 )
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0a5dae4b-6d

  A

  24,0 g

  B

  5,0 g

  C

  10,0 g

  D

  44,0 g

  E

  20,0 g

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• F3E3D36F-58

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFG · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O chumbo é obtido da galena (PbS) através da sequência de reações não balanceadas, apresentadas a seguir.
  
  x PbS_(s) = y O₂ (g) →  z PbO_(s) + w SO₂(g)

  PbS_(s) + PbO_(s) →  Pb_(s) + SO₂(g)
  
  A soma dos coeficientes estequiométricos representados por x, y, z e w resulta no seguinte valor:
  

  Escolha uma alternativa para a questão f3e3d36f-58

  A

  4

  B

  6

  C

  7

  D

  8

  E

  9

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• 4F7C4305-58

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFAC · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os ácidos são substâncias químicas presentes no nosso dia-a-dia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é muito utilizado na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes, em baterias automotivas, entre outras diversas aplicações. Alguns sais derivados do ácido fosfórico são aplicados como fertilizantes na agricultura. Já o ácido muriático, poderoso agente de limpeza, nada mais é do que uma solução de ácido clorídrico. O ácido fluorídrico, um pouco menos conhecido, tem grande poder de atacar vidro e, por essa propriedade, é usado para gravação na parte inferior dos vidros de automóveis. Outro exemplo é a água boricada, que é uma solução aquosa de ácido bórico, normalmente usada como agente para assepsia. Enfim, é uma tarefa muito grande relacionar a importância e as aplicações dessas valiosas substâncias que não somente os químicos possuem acesso.
  
  De acordo com o texto, a seqüência de fórmulas moleculares dos ácidos destacados, considerando a ordem de leitura, é:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4f7c4305-58

  A

  H₂SO₄, H₃PO₃, HCl, H₂F e H₃BO_3.

  B

  H₂SO₄, H₃PO₄, HCl, HF e H₃BO₄. 

  C

  H₂SO₃, H₃PO_3, H₂Cl, H₂F e H₃BO₃.

  D

  H₂SO_4, H₃PO₄, HCl, H₂F e H₃BO₃.  

  E

  1. H₂SO_4, H₃PO₄, HCl, HF e H₃BO₃. 
     

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• 4C7F8DA0-58

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFAC · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Na água sanitária comercial, o composto hipoclorito de sódio (NaClO) é o agente alvejante e desinfetante. Isso porque o íon hipoclorito é um forte oxidante capaz de remover manchas coloridas das roupas, através de reações de oxirredução. Contudo, o hipoclorito de sódio pode ser produzido pela reação entre o gás cloro e uma solução de hidróxido de sódio, conforme equação química a seguir:
  
  

  2NaOH (aq) + Cl₂(g) →  NaClO(aq) + H₂O(1)

  
  Sobre o hipoclorito de sódio e a reação apresentada, é incorreto afirmar que:
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4c7f8da0-58

  A

  A equação química está balanceada.

  B

  O número de oxidação do elemento cloro no hipoclorito de sódio é +1.

  C

  Na substância cloro gasoso o número de oxidação do cloro é -1.

  D

  No cloreto de sódio, outro produto da reação, o elemento cloro tem número de oxidação -1.

  E

  Para cada 1 mol de NaOH que reage completamente, será produzido 0,5 mol de hipoclorito de sódio.

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• 4D1CC375-47

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFF · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma carreta especial para transporte de substâncias corrosivas tombou na descida da Serra das Araras. Como consequência desse acidente, houve derramamento de ácido sulfúrico. Sabe-se que esse ácido é neutralizado com CaO.
  
  Considerando que a concentração do ácido derramado é de 98,00 % peso por peso e sua densidade é de 1,84 g/mL, calcule a massa aproximada de CaO necessária para neutralizar 1000 L do ácido derramado.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4d1cc375-47

  A

  1,0 ton

  B

  1,0 kg

  C

  10,0 ton

  D

  10,0 kg

  E

  0,5 ton

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• 0CF6B90E-BC

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasENEM · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Supondo-se que o esmalte dentário seja constituído exclusivamente por hidroxiapatita, o ataque ácido que dissolve completamente 1 mg desse material ocasiona a formação de, aproximadamente,
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 0cf6b90e-bc

  A

  0,14 mg de íons totais.

  B

  0,40 mg de íons totais.

  C

  0,58 mg de íons totais.

  D

  0,97 mg de íons totais.

  E

  1,01 mg de íons totais.

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• FDF1FCEF-BC

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.ENEM · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considerando as informações apresentadas no texto, qual é, aproximadamente, o fator de emissão de CO₂ quando 1 tonelada de cimento for produzida, levando-se em consideração apenas a etapa de obtenção do óxido de cálcio?
  

  Escolha uma alternativa para a questão fdf1fcef-bc

  A

  4,9 x 10^-4

  B

  7,9 x 10^-4

  C

  3,8 x 10^-1

  D

  4,9 x 10^-1

  E

  7,9 x 10^-1

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• 5146B8A5-E7

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O iodato de sódio, NaIO3 , é utilizado como aditivo de sal de cozinha, NaCl, com objetivo de prevenir o bócio, uma doença provocada pela deficiência de iodo na alimentação. A equação química não balanceada representa a reação do íon iodato com o íon hidrogeno-sulfito, na determinação de iodo, I2 .

  
  

  
  

  A partir do balanceamento da equação química com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 5146b8a5-e7

  A

  O coeficiente do íon H+ (aq) é igual a 2.

  B

  A soma das cargas elétricas dos produtos é igual a 7.

  C

  A soma dos coeficientes dos produtos é duas vezes maior que o do íon iodato.

  D

  O íon iodato transfere elétrons para o íon hidrogeno-sulfito, sendo, portanto, o agente oxidante na reação química representada.

  E

  A amostra de 10,0g de sal de cozinha iodado, ao ser dissolvido em água e reagir completamente com 5,0mL de solução 0,01molL-1 de hidrogeno-sulfito de sódio, contém cerca de 0,4% de iodato de sódio.

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• 513C1D0F-E7

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  O ácido nítrico é importante matéria-prima para a produção de explosivos, fertilizantes e corantes de tecidos. É obtido industrialmente a partir da reação de amônia com o oxigênio, na presença de catalisador de platina, de acordo com as equações químicas que representam, resumidamente, esse processo

  
  

  
  

  
  

  Com base nessas informações e de acordo com as equações químicas que representam o processo de fabricação do ácido nítrico, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 513c1d0f-e7

  A

  Os ácidos nítrico e nitroso, ao dissolverem em água e formar soluções diluídos de mesma concentração molar, apresentam concentrações iguais de H3O+ (aq).

  B

  O gás amônia e os óxidos de nitrogênio são reduzidos durante o processo de produção de ácido nítrico.

  C

  A razão entre os coeficientes estequiométricos do gás amônia e do ácido nítrico é 2:3.

  D

  A produção de 12,6 toneladas de ácido nítrico exige 5,1 toneladas de gás amônia.

  E

  O NO2 é classificado como óxido neutro e o NO, como óxido ácido.

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• 512F282B-E7

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  As Leis da Conservação da Massa e das Proporções Constantes, que resultaram dos trabalhos de A.L.Lavoisier, e de J.L. Proust, no século XVIII, constituíram marcos importantes no desenvolvimento da Química como ciência experimental. Essas Leis permitiram a compreensão de que a massa de um sistema químico fechado permanece constante após reação química, e que a razão entre as massas de espécies químicas que se combinam é também constante.

  
  

  
  

  
  

  Assim, considerando-se essas informações e os dados de decomposição de um determinado óxido de nitrogênio, NOx, relacionados na tabela, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 512f282b-e7

  A

  A fórmula mínima do óxido de nitrogênio é NO.

  B

  A composição centesimal, em massa, de NOx é 50% de nitrogênio e 50% de oxigênio.

  C

  Os dados da tabela estão em desacordo com a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier.

  D

  A composição química do óxido de nitrogênio, NOx, depende da massa utilizada na decomposição.

  E

  Os dados revelam que as razões entre as massas dos elementos químicos que compõem o óxido de nitrogênio, NOx, não formam uma proporção.

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• A2D5ED59-E4

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUFCG · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considerando a seguinte série de equações químicas propostas e fazendo o balanceamento destas equações,

  
  

  

  
  

  é INCORRETO afirmar que:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a2d5ed59-e4

  A

  O coeficiente estequiométrico 2 é comum a todas as equações químicas.

  B

  O número de equações químicas cuja soma dos coeficientes estequiométricos é igual a 6 é 3.

  C

  O número de equações químicas cuja soma dos coeficientes estequiométricos é igual a 8 é 2.

  D

  A soma dos coeficientes estequiométricos em todas as equações químicas é a mesma.

  E

  O coeficiente estequiométrico 4 aparece em 2 equações químicas.

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• BEA9D37D-E1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Católica de Pelotas · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde (OMS) estabeleceu que o nível máximo permissível, sem risco para a saúde, é de 50 ppm, ou seja, 50 x 10-6 g de mercúrio por grama de cabelo. Nesse sentido, podemos afirmar que essa quantidade de mercúrio corresponde a

  Escolha uma alternativa para a questão bea9d37d-e1

  A

  1,5 x 1023 átomos de Hg

  B

  1,5 x 1017 átomos de Hg

  C

  2,5 x 106 átomos de Hg

  D

  150 bilhões átomos de Hg

  E

  200 milhões átomos de Hg

  Responder
• BEA56D5E-E1

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.Universidade Católica de Pelotas · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Um cientista queria obter seis litros de oxigênio medidos a 27°C e 0,82 atm e dispunha de nitrato de potássio que fornece oxigênio por decomposição térmica. A quantidade de nitrato de potássio que deveria ser usada para se obter o volume de oxigênio desejado é de

  Escolha uma alternativa para a questão bea56d5e-e1

  A

  95,00 g

  B

  4,48 g

  C

  101,00 g

  D

  202,00 g

  E

  40,40 g

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• 8687D0EE-DF

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UFRN · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  
  

  Um airbag é uma bolsa que infla rapidamente e que, num acidente de carro, ajuda a prevenir lesões graves, como mostra a figura ao lado.

  Quando se produz a desaceleração repentina do carro, é conectado automaticamente um interruptor, que inicia uma reação química, liberando o gás nitrogênio em quantidade suficiente, conforme a equação a seguir:

  
  

  6 NaN3(l) + Fe2O3(s) 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g)

  
  

  Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros.

  Nessas condições, de acordo com a equação química, quando reagem 3 moles de NaN3, o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente, de
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8687d0ee-df

  A

  101 litros.
  

  B

  202 litros.

  C

  56 litros.

  D

  45 litros.

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• 76E8E8B6-DF

  Química

  Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.UEPB · 2009MédioEntre para guardar nos favoritos

  TEXTO 2

  
  

  
      Durante décadas, o DDT(dicloro-difenil-tricloroetano) foi largamente usado como inseticida até ser comprovado que, além de provocar câncer, demora de 4 a 30 anos para se degradar. O DDT foi utilizado na Segunda Guerra Mundial para prevenção de tifo em soldados, que o utilizavam também para o combate a piolhos. Posteriormente foi usado na agropecuária, no Brasil e no mundo, dado seu baixo preço e elevada eficiência. Especialistas afirmam que o principal problema do DDT é sua ação indiscriminada, que atinge tanto as pragas quanto o resto da fauna e flora da área afetada. O DDT também se infiltra na água, contaminando os mananciais.

      Uma forma de preparação do DDT é o aquecimento de clorobenzeno e cloral hidratado, em presença de ácido sulfúrico.

  
  

  
  

  

  
  

  Equação A

  
  

  No meio ambiente, o DDT aplicado nas lavouras se transforma no DDE, segundo a equação abaixo:

  
  

  
  

  
  

  Equação B
  

  O principal produto da reação apresentada na Equação A é o isômero p,p’-DDT. Um químico tratou uma amostra de DDT de modo a obter apenas esse isômero. Em seguida foi feita uma análise elementar de cloro e foi encontrado 1,75 mol de Cl para cada mol de clorobenzeno consumido. Qual o rendimento da reação de formação desse isômero?

  Escolha uma alternativa para a questão 76e8e8b6-df

  A

  35 %

  B

  70 %

  C

  100 %

  D

  3,5 %

  E

  1 %

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