Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Transformações Químicas e Energia

Resultados

834 questões encontradas. Mostrando a página 18 de 42.

• 62312E7B-FF

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.URCA · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Na produção do álcool combustível ocorre, em uma das etapas, o processo de fermentação. Esse processo, catalisado por uma enzima, pode ser representado pela equação química:

  
  

  C₆H1₂O₆  2 C₂H₅OH + 2 CO₂

  
  

  Sendo os calores de formação da glicose, do gás carbônico e do álcool, respectivamente, –302, –94 e –66 kcal/mol, pode-­se afirmar que a fermentação ocorre com: 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 62312e7b-ff

  A

  Liberação de 18 kcal/mol;

  B

  Absorção de 18 kcal/mol;

  C

  Liberação de 142 kcal/mol;

  D

  Absorção de 142 kcal/mol;

  E

  Variação energética nula.

  Responder
• BE2965BA-FF

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UNICENTRO · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Dadas as equações químicas balanceadas:

  
  

  Fe(s) ➜  Fe2+(aq) + 2e- (oxidação)

  O2(g) + 2H2O(l) + 4e-   ➜   4OH- (redução)

  
  

  A equação química balanceada que descreve a oxidação do ferro em meio aquoso neutro será:
  

  Escolha uma alternativa para a questão be2965ba-ff

  A

  2Fe(s) + O2(g) + 2H2O(l) ➜ 2Fe2+(aq) + 4OH- (aq)

  B

  2Fe(s) + 2O2(g) ➜ 2Fe2+(aq) + 4OH- (aq)

  C

  Fe(s) + O2(g) + H2O(l) ➜ Fe2+(aq) + OH- (aq)

  D

  2Fe(s) + 2O2(g) ➜ 2Fe2+(aq) + 4OH- (aq) + 6e-

  Responder
• BE214A22-FF

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUNICENTRO · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere a equação química (não balanceada) para a combustão do etanol:

  
  

  C2H6O(l) + O2(g)  ➜  CO2(g) + H2O(l)

  
  

  Dados: Entalpia de formação de C2H6O(l) = – 66 kcal/mol
  

              Entalpia de formação de CO2(g) = – 94 kcal/mol

              Entalpia de formação de H2O(l) = – 68 kcal/mol

  
  

  A entalpia de combustão em kcal/mol será:
  

  Escolha uma alternativa para a questão be214a22-ff

  A

  326 kcal/mol

  B

  -228 kcal/mol

  C

  -326 kcal/mol

  D

  228 kcal/mol

  Responder
• 8C648499-FD

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UNICENTRO · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  – Considere a afirmação: “Um dos processos de estabilização de um núcleo com excesso de energia é o da emissão de um grupo de partículas positivas, constituídas por dois prótons e dois nêutrons, e da energia a elas associada.”

  
  

  Tal afirmação é referente a:

  Escolha uma alternativa para a questão 8c648499-fd

  A

  Partículas beta

  B

  Pósitrons

  C

  Elétrons

  D

  Radiação gama

  E

  Partículas alfa

  Responder
• B833667F-FC

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - RS · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto e analise a tabela sobre entalpias de ligação para responder à questão.

  
  

  O lixo urbano pode ser usado para a produção de uma importante fonte de energia, o metano. Essa substância é produzida na decomposição anaeróbica da matéria orgânica, podendo ser usada como combustível em veículos e na indústria.

  
  

  

  Considerando os valores aproximados das entalpias de ligação apresentados na tabela, em relação ao metano é possível afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão b833667f-fc

  A

  sua combustão completa libera menos energia que a combustão incompleta.

  B

  sua queima em um lampião é possível, pois se trata de um combustível líquido.

  C

  a combustão completa libera cerca de 50 kJ por grama de combustível queimado.

  D

  a combustão completa é uma reação exotérmica com ΔH = −380 kJ por mol desse gás.

  Responder
• B81410F6-FC

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - RS · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A produção de muitos dos alimentos e bebidas mais apreciados envolve processos fermentativos. A produção do vinho e da cerveja, realizada com auxílio do Saccharomyces cerevisiae, é um exemplo. Esse micro-organismo é capaz de alimentar-se de açúcares simples, como a glicose, produzindo etanol e dióxido de carbono, como mostra a equação química não balanceada a seguir.

  
  

  C6 H12O6 → CH3 CH2 OH + CO2

  
  

  Sobre esse assunto, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão b81410f6-fc

  A

  a reação apresenta ΔH < 0, pois o micro-organismo obtém energia da reação.

  B

  são consumidos 180 g de glicose para produzir um mol de etanol.

  C

  o Saccharomyces cerevisiae armazena seu genoma em um plasmídeo.

  D

  o Saccharomyces cerevisiae é encontrado no fermento químico.

  Responder
• 3DBFA4AA-FA

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.PUC - RJ · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Há 30 anos, ocorreu um grave acidente em Goiânia, quando uma cápsula de um equipamento abandonado, contendo o isótopo radioativo do 137Cs, foi aberta. Em poucos dias, diversas pessoas haviam sido contaminadas pela radiação emitida, e as mais expostas vieram a óbito. A respeito dos isótopos do elemento químico césio, verifica-se que quando um nuclídeo do

  Escolha uma alternativa para a questão 3dbfa4aa-fa

  A

   emite uma partícula β, ocorre a formação do nuclídeo 

  B

   emite uma partícula β , ocorre a formação do nuclídeo 

  C

   emite uma partícula β , ocorre a formação do nuclídeo 

  D

   emite uma partícula β, ocorre a formação do nuclídeo 

  E

   emite uma partícula β, ocorre a formação do nuclídeo 

  Responder
• 3DBC0022-FA

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - RJ · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  O benzeno reage completamente com oxigênio, conforme indicado na equação:

  
  

  2 C6 H6 (l) + 15 O2 (g) → 12 CO2 (g) + 6 H2O (g); ∆H° = -6.600 kJ 

  
  

  Um volume, em mL, de benzeno foi reagido em excesso de oxigênio produzindo -132 kJ de energia. Se a densidade do benzeno é 0,88 g mL-1 , o volume do hidrocarboneto mais próximo daquele que reagiu foi

  
  

  Dado

  M (C6 H6 ) = 78,0 g mol-1
  

  Escolha uma alternativa para a questão 3dbc0022-fa

  A

  0,9

  B

  2,2

  C

  2,8

  D

  3,5

  E

  3,9

  Responder
• F2022BF5-F9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - SP · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  • Dada a reação química balanceada, identifique a espécie que sofre redução, a espécie que sofre oxidação, o agente redutor e o agente oxidante e assinale a alternativa que apresenta a associação correta.

  
  

  3 Cu(s) + 8HNO3(aq) → 3 Cu(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O(I)

  Escolha uma alternativa para a questão f2022bf5-f9

  A

  sofre redução - HNO3

  sofre oxidação - Cu

  agente redutor - HNO3

  agente oxidante - Cu
  

  B

  sofre redução - Cu

  sofre oxidação - HNO3

  agente redutor - Cu

  agente oxidante - HNO3

  C

  sofre redução - Cu

  sofre oxidação - HNO3

  agente redutor - HNO3

  agente oxidante - Cu

  D

  sofre redução - HNO3

  sofre oxidação - Cu

  agente redutor - Cu

  agente oxidante - HNO3

  Responder
• F1FEAEB6-F9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.PUC - SP · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Dados:

  
  

  ---

  • Considerando uma pilha formada pelos eletrodos de alumínio e cobre, qual será o valor de ∆E0 da pilha?

  Escolha uma alternativa para a questão f1feaeb6-f9

  A

  + 4,38 V

  B

  + 2,02 V

  C

  - 2,36 V

  D

  - 1,34 V

  Responder
• 34A85D8B-F9

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.UFRGS · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A tabela abaixo relaciona algumas semirreações e seus respectivos potenciais padrão de redução em solução aquosa.

  
  

  

  
  

  Considere as afirmações abaixo, sobre os dados da tabela.

  
  

  I - O lítio metálico é um forte agente redutor.

  II - O cátion prata pode oxidar o cobre metálico para Cu2+ .

  III- O zinco é o ânodo em uma pilha com eletrodos de zinco e chumbo.

  
  

  Quais estão corretas?
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 34a85d8b-f9

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas I e II.

  E

  I, II e III.

  Responder
• 34841203-F9

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFRGS · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  Considere as seguintes afirmações sobre termoquímica.

  
  

  I - A vaporização do etanol é um processo exotérmico.
  II - Os produtos de uma reação de combustão têm entalpia inferior aos reagentes.
  III- A reação química da cal viva (óxido de cálcio) com a água é um processo em que ocorre absorção de calor.

  
  

  Quais estão corretas?

  Escolha uma alternativa para a questão 34841203-f9

  A

  Apenas I.

  B

  Apenas II.

  C

  Apenas III.

  D

  Apenas I e II.

  E

  I, II e III.

  Responder
• 231EE8C2-F9

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Sudeste de Minas Gerais · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A bolsa térmica que está disponível no comércio funciona da seguinte forma: [...] O usuário deve acionar uma pequena placa metálica flexível que existe no interior da bolsa para dar início ao processo de aquecimento. Feito isso, o líquido que preenche a bolsa vai se cristalizando e a temperatura aumenta até atingir 50º C. No rótulo do produto, leem-se as informações: contém acetato de sódio; pressione o disco metálico, antes de usar; para usar novamente, aqueça a bolsa em água fervente.

  
  

  LIMA, M. E. C. C.; DAVID, M. A.; MAGALHÃES, W. F de. Ensinar Ciências por investigação: um desafio para os formadores. Química Nova na Escola, n. 29, ago. 2009. p. 25. Adaptado.

  
  

  
  

  De acordo com o texto, marque a alternativa que apresenta uma informação INCORRETA sobre o que ocorre na bolsa térmica.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 231ee8c2-f9

  A

  A bolsa térmica descrita é um exemplo de compressa quente.

  B

  A energia final dos produtos é menor que a energia inicial dos reagentes.

  C

  A variação de entalpia (∆H) é maior que zero.

  D

  É um processo exotérmico, pois ocorre liberação de calor.

  E

  O processo inverso, para reativar a bolsa térmica, é endotérmico.

  Responder
• 821CC9F7-F8

  Química

  Cinética QuímicaUEG · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  No gráfico a seguir, é apresentada a variação da energia durante uma reação química hipotética.

  
  

  

  
  

  Com base no gráfico, pode-se correlacionar X, Y e Z, respectivamente, como
  

  Escolha uma alternativa para a questão 821cc9f7-f8

  A

  energia de ativação, complexo ativado e variação da entalpia.

  B

  variação da entalpia, energia de ativação e complexo ativado.

  C

  complexo ativado, energia de ativação e variação de entalpia.

  D

  variação da entalpia, intermediário da reação e complexo ativado.

  E

  intermediário da reação, energia de ativação e variação da entalpia.

  Responder
• 81FEA63D-F8

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.UEG · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  No dia 13 setembro de 2017, fez 30 anos do acidente radiológico Césio -137, em Goiânia – GO. Sabe-se que a meia-vida desse isótopo radioativo é de aproximadamente 30 anos. Então, em 2077, a massa que restará, em relação à massa inicial da época do acidente, será

  Escolha uma alternativa para a questão 81fea63d-f8

  A

  1/8

  B

  1/2

  C

  1/16

  D

  1/4

  E

  1/24

  Responder
• 4A64BF25-F2

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade do Vale do Paraíba · 2017DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A bateria automotiva de chumbo e solução ácida é formada de células voltaicas em série, conforme as semi-reações, a seguir:

  
  

  
  

  

  
  

  
  

  Analise as alternativas abaixo selecionadas com as semi-reações (1) e (2).

  I. Na Equação 1, é onde ocorre a reação de oxidação, e na Equação 2 a reação de redução.

  II. A Equação 1 pode ser identificada como anodo e a Equação 2 o catodo.

  III. No processo eletroquímico, estão envolvidos 2 mols de elétrons.

  IV. O chumbo é agente redutor e, também, agente oxidante.

  V. A célula voltaica gera 2 Volts.

  
  

  
  

  Está incorreto o que se afirma em
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4a64bf25-f2

  A

  I e II.

  B

  I e IV.

  C

  II e III.

  D

  III e IV.

  E

  IV e V.

  Responder
• 23F7B0F7-EA

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Sul-rio-grandense - Rio Grande do Sul · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo agrícola em que materiais de caráter básico são adicionados ao solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse solo.

  
  

  Os principais sais, adicionados ao solo na calagem, são o calcário e a cal virgem. O calcário é obtido pela moagem da rocha calcária, sendo composto por carbonato de cálcio (CaCO3) e/ou de magnésio (MgCO3). A cal virgem, por sua vez, é constituída de óxido de cálcio (CaO) e óxido de magnésio (MgO), sendo obtida pela queima completa (calcinação) do carbonato de cálcio (CaCO3).

  
  

  (Fontes: Sítio http://alunosonline.uol.com.br/quimica/calagem.html e Sítio https://pt.wikipedia.org/wiki/Calagem . Acessados em 21/03/2017. Adaptados). 

  Ao apagar-se a cal, conforme reação abaixo,

  
  

  CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 + 63,7 kJ

  
  

  afirma-se que temos uma reação
  

  Escolha uma alternativa para a questão 23f7b0f7-ea

  A

  endotérmica, que absorve 63,7 kJ.

  B

  exotérmica, que absorve 63,7 kJ.

  C

  exotérmica, que libera 63,7 kJ.

  D

  endotérmica, que libera 63,7 kJ.

  Responder
• 23F4F820-EA

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia Sul-rio-grandense - Rio Grande do Sul · 2017MédioEntre para guardar nos favoritos

  A calagem é uma etapa do preparo do solo para o cultivo agrícola em que materiais de caráter básico são adicionados ao solo para neutralizar a sua acidez, corrigindo o pH desse solo.

  
  

  Os principais sais, adicionados ao solo na calagem, são o calcário e a cal virgem. O calcário é obtido pela moagem da rocha calcária, sendo composto por carbonato de cálcio (CaCO3) e/ou de magnésio (MgCO3). A cal virgem, por sua vez, é constituída de óxido de cálcio (CaO) e óxido de magnésio (MgO), sendo obtida pela queima completa (calcinação) do carbonato de cálcio (CaCO3).

  
  

  (Fontes: Sítio http://alunosonline.uol.com.br/quimica/calagem.html e Sítio https://pt.wikipedia.org/wiki/Calagem . Acessados em 21/03/2017. Adaptados). 

  Observe a equação abaixo, que representa a calcinação de 1 mol de carbonato de cálcio (massa molecular de 100 g x mol-1 ) nas CNTP.

  
  

  CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

  
  

  Que volume de CO2 será obtido, considerando o rendimento reacional de 80%?
  

  Escolha uma alternativa para a questão 23f4f820-ea

  A

  100 L.

  B

  44 L.

  C

  22,4 L.

  D

  17,9 L.

  Responder
• 4B5245CD-E3

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Universidade Católica de Pelotas · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os marca-passos cardíacos se utilizam de pilhas de lítio que são bastante leves, seguras e de boa durabilidade. São feitas de lítio e iodo que apresentam os seguintes potenciais de redução, respectivamente: - 3,04V e +0,54V. De acordo com essas informações, sobre essa pilha é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 4b5245cd-e3

  A

  apresenta uma diferença de potencial de 2,50 V.

  B

  o lítio age como agente oxidante e é o polo negativo.

  C

  o lítio é o ânodo pois sofre redução.

  D

  os elétrons migram do iodo para o lítio.

  E

  o iodo é o cátodo e polo positivo.

  Responder
• 9B5E22A6-E0

  Química

  Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.Centro universitário FAG · 2017FácilEntre para guardar nos favoritos

  Dados os potenciais - padrão de redução:

  
  

  
  

  Al+ 3 + 3e → Al (-1,66 V)

  Fe+2 + 2e → Fe (-0,44 V),

  
  

  
  

  a ddp da pilha Al ; Al+3 ; Fe+2 ; Fe, em condições - padrão, é:

  Escolha uma alternativa para a questão 9b5e22a6-e0

  A

  2,10 V

  B

  1,32 V

  C

  1,22 V

  D

  1,08 V

  E

  0,88 V

  Responder