Questões do ENEM: Ciências da Natureza e Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.

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276 questões encontradas. Mostrando a página 13 de 14.

• 9EDD7431-B6

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUniversidade do Estado do Amapá · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Dadas as equações químicas:

  
  

  
  

  I-  .... C (grafita) + ..... O2(g) -> ...... CO2(g)                                                     ∆H = - 94,1 kcal/mol;

  II-  .....C (grafita) + ..... H2(g) + ...... O2(g) -> ..... C2H5OH(l)                           ∆H = - 66,2 kcal/mol;

  III-  .... H2(g) + ......O2(g) -> ..... H2O(l)                                                            ∆H = - 68,3 kcal/mol. 

  
  

  
  

  
  

  Sabendo-se que a variação de entalpia (∆H) de uma reação qualquer depende somente dos estados iniciais dos reagentes e do estado final dos produtos, marque a alternativa que corresponde aos coeficientes mínimos para a correta estequiometria das reações I, II e III, assim como a quantidade de calor produzida na combustão de 9,2 kg de álcool etílico líquido produzido [C2H5OH(l)], a partir dos coeficientes mínimos encontrados. 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9edd7431-b6

  A

  I. 2, 1, 2;

  II. 3, 2, 1, 1/2; e

  III. 2, 1, 3.

  ∆H = 56.380 kcal.

  B

  I. 1, 1, 1;

  II. 1, 1/2, 2, 3; e

  III. 1, 1/2, 2.

  ∆H = 65.380 kcal.

  C

  I. 2, 2, 2;

  II. 1, 1, 1/2, 1/2;

  III. 2, 1, 2, e

  ∆H = 56.380 kcal.

  D

  I. 1/2, 1/2, 1/2;

  II. 1, 1/2, 3, 1/2;

  III. 1/2, 2, 3, e

  ∆H = 65.000 kcal.

  E

  I. 1, 1, 1;

  II. 2, 3, 1/2, 1;

  III. 1, 1/2, 1, e

  ∆H = 65.380 kcal

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• C130D92C-B6

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UEPB · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto abaixo e responda a questão, associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio e Urânio.

  
  

  Texto III:

  
  

  A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.

  Nas condições de 25 ºC de temperatura e de 100 kPa de pressão, em solução aquosa, a Energia Livre de Gibbs de formação para os íons de Polônio são: 71 kJ.mol-1 e 293 kJ.mol -1, respectivamente para os íons Po2+ e Po4+. Que conclusões podem ser retiradas das informações prestadas no corpo desta pergunta?

  Escolha uma alternativa para a questão c130d92c-b6

  A

  As condições energéticas para formação dos íons de Polônio favorece mais ao Po4+.

  B

  A formação dos referidos íons de Polônio ocorre espontaneamente, mas demasiadamente lenta.

  C

  A formação dos referidos íons de Polônio ocorre espontaneamente, mas demasiadamente rápida.

  D

  A formação dos referidos íons de Polônio ocorre espontaneamente.

  E

  A formação dos referidos íons de Polônio não ocorre espontaneamente.

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• C121CFE4-B6

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UEPB · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Leia o texto abaixo e responda a questão, associada aos elementos químicos Rádio, Cúrio, Polônio e Urânio.

  
  

  Texto III:

  
  

  A Organização das Nações Unidas (ONU) instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, para conscientizar o público sobre as contribuições dessa ciência ao bem-estar da humanidade, coincidindo com o centenário do recebimento do Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio recebido pela pesquisadora polaca teve como finalidade homenageá-la pela descoberta dos elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local onde estão as maiores personalidades da França, em todos os tempos. Além disso, o elemento de número atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre.

  O Cúrio, elemento químico sintetizado por Glenn Seaborg e colaboradores em 1944, é usado em marcapassos coronários, por ser uma fonte de energia portátil. Sabendo que um grama de Cúrio produz 2 Watt (J.s–1) de potência em forma de energia térmica, qual a quantidade, em gramas, de gelo (ΔH_fusão = 6,0 kJ.mol–1) que pode ser transformado em água a 0 ºC em 1 minuto?

  Escolha uma alternativa para a questão c121cfe4-b6

  A

  3000 g

  B

  0,02 g

  C

  3,0 g

  D

  0,36 g

  E

  2,78 g

  Responder
• 7C26F323-B6

  Química

  Equilíbrio QuímicoInstituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Um sistema químico em equilíbrio, a uma dada temperatura, contém os gases N2, H2 e NH3, como mostra a equação a seguir.

  
  

  1 N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) ∆H = –17 kcal/mol

  
  

  A respeito desse equilíbrio, assinale a afirmativa incorreta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7c26f323-b6

  A

  Se aumentarmos a temperatura, mantendo a pressão constante, o equilíbrio deslocar-se-á, havendo o consumo de NH3.
  

  B

  A reação é exotérmica.

  C

  Uma mudança na pressão do sistema deslocará o equilíbrio estabelecido.

  D

  Todos os reagentes, como o produto da reação direta, são compostos covalentes.

  E

  Com a retirada do gás hidrogênio, o equilíbrio deslocar-se-á, havendo o consumo de gás nitrogênio.
  

  Responder
• FA2E0867-B6

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Goiás · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Considere a equação termoquímica abaixo representada:

  
  

  S(g) + 3/2 O2(g) -> SO3(s)

  
  

  ∆H= -94,4 kcal/mol

  
  

  
  

  Podemos afirmar que, na formação de 200 g de trióxido de enxofre:

  Escolha uma alternativa para a questão fa2e0867-b6

  A

  Ocorre a liberação de 94,4 kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

  B

  Ocorre a absorção de 94,4 kcal, uma vez que a reação é endotérmica.

  C

  Ocorre a liberação de 169,5 kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

  D

  Ocorre a liberação de 236 kcal, uma vez que a reação é exotérmica.

  E

  Ocorre a absorção de 236 kcal, uma vez que a reação é endotérmica.

  Responder
• AAAB4640-B4

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  I. NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g) + 56.7kJ

  
  

  II. 1/2 N2(g) + O2(g) → NO2(g) + 38,8Kj

  
  

  III. 1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g)

  
  

  De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação. A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da conservação de energia.

  A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia da reação representada pela equação química III. Dessa forma, é correto afirmar:
  

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão aaab4640-b4

  A

  A variação de entalpia da reação representada pela equação termoquímica III é −95,5kJ.

  B

  A equação termoquímica I representa um processo endotérmico.

  C

  O calor de formação do NO2(g) é −56,7kJ.

  D

  A entalpia das substâncias simples N2 e O2 é igual a zero.

  E

  A soma dos calores de formação de NO2(s) e de NO(s) é igual a −17,9kJ.

  Responder
• 08594ADC-B4

  Química

  Interações Atômicas: Geometria Molecular, Polaridade da ligação e da Molécula, Forças Intermoleculares e Número de Oxidação.Universidade Estadual de Feira de Santana · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  

  O diagrama representa a entalpia de formação do pentacloreto de fósforo a partir de duas variedades alotrópicas de fósforo, o fósforo branco e o fósforo vermelho.

  A partir da análise desse diagrama, é correto afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 08594adc-b4

  A

  A variedade alotrópica de fósforo vermelho é menos estável que a de fósforo branco.

  B

  A entalpia de formação do fósforo vermelho é −17,6kJ.

  C

  A variação de entalpia de uma reação química independe do estado alotrópico de seus reagentes.

  D

  A energia liberada durante a formação de pentacloreto de fósforo, a partir de fósforo branco, é maior que a liberada na mesma reação com o fósforo vermelho.

  E

  A forma geométrica da molécula de pentacloreto de fósforo é tetraédrica.

  Responder
• 9284768E-B3

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.FUVEST · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica, representada por: 

  
  

  C6H4(OH)2(aq) + H2O2   C6H4O2(aq) + 2 H2O()

  hidroquinona

  
  

  O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos: 

  
  

  C6H4(OH)2(aq)  →  C6H4O2(aq) + H2(g)                                                        ΔHº = + 177 kJ . mol-1

  
  

  H2O ()  + 1/2 O (g) → H2O2 (aq)                                                                     ΔHº= + 95 kJ .mol-1

  
  

  H2O()  → 1/2 O2(g) + H2 (g)                                                                           ΔHº= + 286 kJ .mol-1

                                              

                                                                  

  
  

   
  

  Escolha uma alternativa para a questão 9284768e-b3

  A

  -558 kJ.mol-1

  B

  -204 kJ.mol-1

  C

  +177 kJ.mol-1

  D

  +558 kJ.mol-1

  E

  +585 kJ.mol-1

  Responder
• 51C47F6D-B1

  Química

  Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicasUEMG · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O besouro-bombardeiro consegue afastar seus predadores, lançando sobre eles um jato quente e repelente de quinona, substância produzida em seu abdômen, através da reação química entre hidroquinina e peróxido de hidrogênio. O fenômeno pode ser representado pela equação:

  
  

  C6 H6 O2(aq) + H2O2(aq) → C6 H4O2(aq) + 2H2 O ∆H = –204 kJ/mol

  Hidroquinona Quinona

  
  

  Sobre a produção de 0,01 mol de quinona, é INCORRETO afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão 51c47f6d-b1

  A

  são consumidos 1,1 g de hidroquinona.

  B

  são liberados 2,04 kJ de energia.

  C

  o oxigênio do H2 O2 sofre redução.

  D

  o hidrogênio perde elétron no processo.

  Responder
• CE14354C-B0

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.FATEC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A entalpia de combustão do hidrogênio, H2(g), considerado por muitos o “combustível do futuro”, produzindo água no estado gasoso, é ∆H ≈ -3 x 10² kJ/mol.

  
  

  Caso a combustão desse combustível seja usada para gerar energia elétrica, a massa de hidrogênio, que deve ser queimada para fornecer os 200 kWh que são consumidos por mês em determinada residência, será aproximadamente, em quilogramas,

  
  

  Dados:

  1 kWh = 3,6 x 103 kJ

  Considere que apenas 50% da energia da combustão seja convertida em energia elétrica.
  

  Escolha uma alternativa para a questão ce14354c-b0

  A

  2.

  B

  4.

  C

  6.

  D

  8.

  E

  10.

  Responder
• 61779509-B0

  Química

  Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio AmbientePUC - RS · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  INSTRUÇÃO: Responder a questão com base no texto a seguir.

  
  

  “A chama de uma vela é amarela e luminosa, tanto que ela é usada para produzir luz, ao passo que a chama do fogão é azulada e emite pouca luz, quase não se percebendo em ambiente claro.”

  
  

  CHAGAS, Aécio P. A história e a química do fogo.

  Campinas: Átomo, 2006. p. 39.

  
  

  Em relação ao texto, é correto afirmar que
  

  Escolha uma alternativa para a questão 61779509-b0

  A

  no fogão, o ar se mistura com o gás antes de ser queimado, em uma pequena abertura que há próxima ao bico de saída de gás, o qual está a uma pressão bem menor do que a atmosférica.

  B

  na vela, pela baixa disponibilidade de oxigênio, todos os átomos de carbono transformam-se até atingir o estado de oxidação +4.

  C

  no fogão, como o combustível já é gasoso e injetado em fluxo rápido, a exigência de oxigênio é menor, reduzindo a temperatura da chama e evitando danos ao fogão.

  D

  na vela, o ar necessário está ao redor da chama, de modo que ele tem que difundir até o pavio para poder reagir com os gases provenientes da evaporação do material dela e, como isso ocorre com deficiência, formam-se partículas de carbono incandescentes, que brilham emitindo luz.

  E

  no fogão, o modo de queima foi projetado por Robert W. Bunsen, de modo a produzir substâncias de carbono com estado de oxidação menor e menos gás carbônico para evitar o efeito estufa.

  Responder
• 05C8288A-8D

  Química

  Substâncias e suas propriedadesUNESP · 2010FácilEntre para guardar nos favoritos

  Instrução: Leia o texto para a questão.

  
  

                                  Alquimia subterrânea transforma mina de carvão em mina de hidrogênio

  
  

  Em uma área de mineração de carvão localizada no sul da Polônia, um grupo de cientistas está usando uma mina de carvão para avaliar experimentalmente um método alternativo para a produção de energia limpa e, assim, oferecer uma utilização para pequenos depósitos de carvão ou minas exauridas, que são tradicionalmente deixados de lado, representando passivos ambientais.

  Na teoria e no laboratório, a injeção de oxigênio e de vapor no carvão resulta na produção de hidrogênio. No processo, oxigênio líquido é colocado em um reservatório especial, localizado nas galerias da mina de carvão, onde se transforma em oxigênio gasoso, começando o processo denominado de gaseificação de carvão.                                          

  
                                                                                                                            (www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)

  A passagem do oxigênio líquido para oxigênio gasoso é uma transformação física:

  Escolha uma alternativa para a questão 05c8288a-8d

  A

  exotérmica, classificada como fusão.

  B

  exotérmica, classificada como ebulição.

  C

  endotérmica, classificada como liquefação.

  D

  endotérmica, classificada como evaporação.

  E

  espontânea, classificada como sublimação.

  Responder
• 17BC221C-26

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.PUC - SP · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O diagrama a seguir representa algumas transformações relacionadas à formação do metano a partir de gás hidrogênio e grafite
  
                                                  
  
  Os valores das energias de ligação H--H e C -- H obtidas a partir do diagrama são, respectivamente,
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 17bc221c-26

  A

  172 Kcal/mol e 208 Kcal/mol.

  B

  104 Kcal/mol e 99,5 Kcal/mol.

  C

  208 Kcal/mol e 90,5 Kcal/mol.

  D

  104 Kcal/mol e 398 Kcal/mol.

  E

  52 Kcal/mol e 380 Kcal/mol.

  Responder
• F1A3442F-73

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UDESC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Dadas as seguintes equações:
  
  
  
  Considere as seguintes proposições em relação às equações:
  
  I. As reações (A) e (B) são endotérmicas.
  
  II. As reações (A) e (B) são exotérmicas.
  
  III. As reações (C) e (D) são exotérmicas.
  
  IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas.
  
  V. A reação com maior liberação de energia é a (B).
  
  VI. A reação com maior liberação de energia é a (D).
  
  Assinale a alternativa correta.
  

  Escolha uma alternativa para a questão f1a3442f-73

  A

  ( ) Somente as afirmativas II, III e V são verdadeiras.

  B

  ( ) Somente as afirmativas I, III e VI são verdadeiras.

  C

  ( ) Somente as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras.

  D

  ( ) Somente as afirmativas II, V e VI são verdadeiras.

  E

  ( ) Somente as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.

  Responder
• 71DD54AC-6D

  Química

  Cinética QuímicaUFT · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  O gráfico a seguir representa uma reação hipotética X → Y.
  
  
  
  Com a análise do gráfico é CORRETO afirmar:
  

  Escolha uma alternativa para a questão 71dd54ac-6d

  A

  A reação hipotética X → Y, representa um processo endotérmico.

  B

  A seta C representa a energia de ativação do composto X em uma reação em presença de catalizador.

  C

  As curvas A e B representam o ganho de energia da reação.

  D

  Apenas a curva B representa um processo exotérmico.

  E

  As setas C e D representam a energia liberada pela reação.

  Responder
• 7097B44B-6D

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFT · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  A manutenção da vida dos animais depende da energia que é obtida do consumo de alimentos como carboidratos, gorduras e proteínas. No entanto, carboidratos são as principais fontes de energia dos animais, estes sofrem combustão durante a respiração celular. Deve-se observar que cada mol de glicose em processo de combustão libera 720 kcal, conforme equação abaixo:

  C₆H₁₂O₆ + 6O₂(g) → 6CO₂(g) + 6H₂O(l) + energia

  
  

  Determine a variação de entalpia de formação (ΔHf) do monômero glicose (C₆H₁₂O₆), a partir dos valores de ΔHf do CO₂ e da H₂O que são produtos da combustão deste açúcar. 

  
  

  C_(s) + O_2(g) → CO_2(g)        ΔHf = -95 kcal/mol  

  
  

  H_2(g) + ½ O_2(g) → H₂O_(l)   ΔHf = -70 Kcal/mol 
  

  Escolha uma alternativa para a questão 7097b44b-6d

  A

  ΔHf = - 165 kcal/mol

  B

  Hf = - 25 kcal/mol

  C

  ΔHf = - 660 kcal/mol

  D

  ΔHf = - 720 kcal/mol

  E

  ΔHf = - 270 kcal/mol

  Responder
• EA41F65C-58

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFG · 2010DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A transpiração é um fenômeno que auxilia na manutenção da temperatura do corpo, visto que a mudança de fase do suor consome energia térmica. Trata-se de um fenômeno
  

  Escolha uma alternativa para a questão ea41f65c-58

  A

  químico endotérmico.

  B

  químico exotérmico.

  C

  químico homeotérmico.

  D

  físico endotérmico.

  E

  físico exotérmico.

  Responder
• 4B89F9B4-58

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFAC · 2010MédioEntre para guardar nos favoritos

  Em novembro de 1783, na presença do rei Luís XVI e da rainha Maria Antonieta, foi realizado em Paris o primeiro vôo tripulado em um balão inflado com ar quente. Poucos dias depois, em dezembro do mesmo ano, o químico francês Jacques Alexandre Cesar Charles (1746 – 1823), famoso por seus experimentos com balões, foi responsável pelo segundo vôo usando um gás muito mais leve que o ar – o hidrogênio, recém descoberto à época. Mesmo apresentando grande risco de explosão, porque esse gás é altamente inflamável, a aventura teve sucesso e o hidrogênio ainda foi usado por mais de 150 anos.
  Imaginando-se que, para geração do hidrogênio, Charles usou cerca de 240,0 litros de solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 12 mol.L^-1 e 80,64 kg de ferro metálico puro, através da reação química representada pela equação:
  
  

  Fe(s) + 2 HCl(aq) → FeCI₂(aq)  + H₂(g)

   
  Então, na temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, o volume de gás hidrogênio, considerado gás ideal, para inflar o balão foi de aproximadamente:
  
  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 4b89f9b4-58

  A

  3.000 L.

  B

  5.000 L.

  C

  15.000 L.

  D

  35.000 L.

  E

  70.000 L.

  Responder
• 513F4437-E7

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasUniversidade Estadual de Feira de Santana · 2009FácilEntre para guardar nos favoritos

  
  

  
  

  O calcário formado principalmente por carbonato de cálcio, CaCO3 (s), é um mineral importante na correção da acidez do solo, na produção de cimento e de óxido de cálcio CaO, conhecido como cal.

  
  

  O Brasil utiliza cerca de um milhão de toneladas de óxido de cálcio por ano. A partir da decomposição térmica do carbonato de cálcio representada pela equação química, é correto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão 513f4437-e7

  A

  O processo de produção de cal é exotérmico.

  B

  A adição de CaO à terra úmida para o plantio implica aumento do pH do solo.

  C

  A quantidade de matéria de CaO existente em 1,0ton dessa substância é maior do que 2,0.104mol

  D

  A variação de entalpia de uma reação química independe das quantidades de reagentes e de produtos da reação.

  E

  A soma dos calores de formação de reagentes e de produtos é igual à variação de entalpia de decomposição térmica do carbonato de cálcio.

  Responder
• A2D8A9D6-E4

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.UFCG · 2009DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os combustíveis usuais são misturas de hidrocarbonetos que variam com a origem geográfica do petróleo utilizado e dos processos de refino aplicados. De fato, a mistura só pode ser comercializada se ela verifica características estritas sobre as propriedades físicas (densidade, volatilidade), energéticas (poder calórico) e químicas (índice de octanagem, limitação dos teores em certos componentes). Para determinar as propriedades energéticas dos combustíveis, um hidrocarboneto padrão serve como modelo. Para a gasolina, a referência é o octano C8H18.

  
  

  Em um motor, é a reação de combustão da gasolina que fornece a energia necessária ao seu funcionamento. A energia liberada é proveniente do rearranjo das ligações químicas, conforme mostra a figura abaixo. O ciclo termodinâmico abaixo permite encontrar o valor de ΔrHo .

  
  

  
  

  

  
  

  Considerando o ciclo termodinâmico acima e após o balanceamento das reações, indique com V as alternativas corretas e com F as alternativas falsas.

  
  

  ( ) A energia de combustão do octano é de –5.009,0 kJ/mol.

  ( ) A energia necessária para formar todas as ligações do gás carbônico produzido durante a reação de combustão do octano é de –6.360,0 kJ/mol.

  ( ) A energia necessária para formar todas as ligações da água produzida durante a reação de combustão do octano é de –4.140,0 kJ/mol.

  ( ) A energia necessária para quebrar todas as ligações do octano é de +10.164,0 kJ/mol.

  ( ) A energia necessária para a quebra de todas as ligações dos reagentes consumidos durante a reação de combustão do octano é +16.339,0 kJ/mol.

  
  

  Assinale a alternativa que indique a sequência exata:
  

  Escolha uma alternativa para a questão a2d8a9d6-e4

  A

  V V F F F.

  B

  V F F F F.

  C

  V V V F F.

  D

  V V V V F.

  E

  V V V V V.

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