Questões do ENEM: Ciências da Natureza e com imagem

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7.055 questões encontradas. Mostrando a página 14 de 353.

• 8E735865-D0

  Física

  DinâmicaInstituto Tecnológico de Aeronáutica - ITA · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  

  Um objeto de massa m = 1,00 kg é lançado verticalmente para cima a partir do solo, com velocidade inicial v₀ = 30,0 m/s. A força de resistência do ar tem módulo constante fd = 2,00 N durante toda a trajetória. Ao retornar ao nível do solo, ele colide com uma plataforma de massa desprezível, presa a uma mola ideal vertical de constante elástica k = 800 N/m. Após o impacto, o sistema plataforma-massa desliza sobre apoios verticais, sofrendo uma força dissipativa total constante igual a 410 N. Assinale a alternativa que corresponde, respectivamente, à altura máxima atingida pelo objeto e ao valor que mais se aproxima da energia total dissipada até a mola atingir sua máxima compressão.

  
  

  Escolha uma alternativa para a questão 8e735865-d0

  A

  45,0 m; 180 J.

  B

  45,0 m; 376 J.

  C

  37,5 m; 150 J.

  D

  37,5 m; 355 J.

  E

  37,5 m; 765 J.

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• 76ED3E15-CD

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  A entropia (S) é uma grandeza termodinâmica fundamental que mede o grau de desordem de um sistema. A energia livre de Gibbs (ΔG) é usada para prever a espontaneidade das reações químicas. Para um processo ocorrer espontaneamente em condições constantes de temperatura e de pressão, é necessário que ΔG < 0. Em muitos sistemas biológicos e industriais, a manipulação da temperatura e das condições do meio pode ser usada para controlar a direção e a viabilidade de reações químicas.

  
  

  Dado o equilíbrio de decomposição do carbonato de cálcio: 

  
  

  

  
  

  sabe-se que a variação de entalpia padrão para essa reação é positiva (ΔH° > 0) (e que há um aumento na entropia do sistema (ΔS ° > 0). Com base nesses dados e na equação de energia livre de Gibbs, assinale a alternativa correta. 

  Escolha uma alternativa para a questão 76ed3e15-cd

  A

  A reação não será espontânea, pois ΔH° é positivo, o que impossibilita a ocorrência natural do processo. 

  B

  A reação será espontânea em qualquer temperatura, pois o aumento da entropia do sistema sempre garante ΔG < 0.

  C

  A reação será espontânea em baixas temperaturas, pois a entropia positiva favorece a formação dos produtos em condições mais frias. 

  D

  O fato de um dos produtos estar no estado gasoso não influencia na entropia do sistema, pois os estados físicos não alteram a variação de energia livre. 

  E

  A reação será espontânea apenas em altas temperaturas, pois a contribuição entrópica (TΔS) precisa ser suficientemente grande para compensar a variação de entalpia positiva. 

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• 76EAC146-CD

  Química

  Transformações Químicas e EnergiaQualin - Faculdade de Saúde · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  A termodinâmica química permite prever a quantidade de energia envolvida em reações químicas por meio da entalpia de reação (∆H), que pode ser calculada a partir das entalpias de formação (∆Hf°) das substâncias envolvidas. Considere a combustão completa do propano (C2H8) em condições padrão, conforme a equação  

  
  

  

  
  

  Sabendo que as entalpias padrão de formação (∆Hf°) são:

  
  

  

  
  

  e considerando que a entalpia padrão de formação do oxigênio molecular (O2(g)) é zero, assinale a alternativa correta sobre a variação da entalpia nessa combustão. 

  Escolha uma alternativa para a questão 76eac146-cd

  A

  A entalpia de combustão do propano pode ser calculada diretamente pela soma das entalpias de formação dos reagentes, pois em processos exotérmicos a entalpia dos produtos não influencia o cálculo.  

  B

  A entalpia de combustão do propano pode ser determinada pela soma das entalpias de formação dos produtos menos a soma das entalpias de formação dos reagentes, seguindo a Lei de Hess.  

  C

  Como o oxigênio gasoso não participa da reação como reagente químico ativo, sua contribuição na entalpia de combustão deve ser considerada na equação.  

  D

  A entalpia de combustão do propano (∆Hc°) será positiva, pois a formação dos produtos é menos energética do que a quebra das ligações dos reagentes. 

  E

  A combustão do propano é endotérmica, pois ocorre absorção de calor da vizinhança, aumentando a energia do sistema. 

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• 76E5F418-CD

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  As definições de ácidos e de bases evoluíram ao longo da história da química, sendo inicialmente estabelecidas pela teoria de Arrhenius, expandindo-se para os conceitos de BrønstedLowry e Lewis. Essas definições permitiram uma compreensão mais ampla das interações químicas, incluindo a formação de soluções-tampão, a hidrólise salina e a regulação do pH em sistemas biológicos e industriais. Considere as reações ácidobase e suas classificações:  

  
  

  

  
  

  Com base nos conceitos de ácidos e de bases, assinale a alternativa correta.  

  Escolha uma alternativa para a questão 76e5f418-cd

  A

  A reação 3 segue a teoria de Arrhenius, pois envolve a formação de uma base forte na solução.  

  B

  A reação 2 não pode ser classificada como ácido-base, pois não envolve transferência de prótons (H+). 

  C

  A reação 1 pode ser explicada pela teoria de Lewis, pois o íon amônio formado atua como doador de elétrons. 

  D

  A reação 1 exemplifica a teoria de Brønsted-Lowry, pois o HCl doa um próton (H+) à amônia, formando o íon amônio (NH4+).

  E

  A reação 2 exemplifica o conceito de base de Lewis, pois o óxido de cálcio (CaO) age como um receptor de elétrons na formação da base. 

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• 76E0E9CB-CD

  Química

  Soluções e Substâncias InorgânicasQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os óxidos e sais desempenham papéis fundamentais em diversas reações químicas, sendo frequentemente envolvidos em processos de neutralização, de decomposição e de síntese. A reação entre um óxido básico e um ácido forte resulta na formação de um sal e água, enquanto a decomposição térmica de certos sais pode gerar óxidos como produtos. Considere a reação térmica do carbonato de cálcio (CaCO3), um composto presente em rochas calcárias e em conchas marinhas: 

  
  

  

  
  

  Com base nessa reação e nos princípios das funções químicas e das relações estequiométricas, assinale a alternativa correta.  

  Escolha uma alternativa para a questão 76e0e9cb-cd

  A

  O dióxido de carbono (CO2) gerado é um óxido básico, pois reage com água formando ácido carbônico (H2CO3). 

  B

  O carbonato de cálcio (CaCO3) é classificado como um sal ácido, pois ainda contém hidrogênios ionizáveis na estrutura. 

  C

  O óxido formado na reação (CaO) é um óxido básico, pois reage com água formando a base hidróxido de cálcio (Ca(OH)2). 

  D

  A decomposição térmica do carbonato de cálcio gera um óxido anfótero, pois o CaO pode reagir tanto com ácidos quanto com bases. 

  E

  O balanceamento da equação química exige que o coeficiente do carbonato de cálcio seja 2 para garantir a conservação da massa. 

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• 76D969EB-CD

  Química

  Equilíbrio QuímicoQualin - Faculdade de Saúde · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  A solubilidade de um sal pouco solúvel em água pode ser descrita pelo seu produto de solubilidade (KPS), um parâmetro fundamental para prever a formação de precipitados em soluções aquosas. Fatores como a presença de íons em comum, temperatura e pH podem afetar, significativamente, a solubilidade dessas substâncias, sendo aspectos críticos em processos industriais e fisiológicos, como na formação de cálculos renais e no controle da concentração de íons em fluidos biológicos. Considere o equilíbrio de dissolução do fluoreto de cálcio (CaF2) em água: 

  
  

  

  
  

  Com base nos princípios do produto de solubilidade e nos fatores que influenciam a solubilidade, assinale a alternativa correta. 

  Escolha uma alternativa para a questão 76d969eb-cd

  A

  A adição de íons fluoreto (F-), provenientes de outro sal solúvel, reduzirá a solubilidade do CaF2, devido ao efeito do íon comum. 

  B

  A adição de ácido clorídrico (HCl) à solução não altera a solubilidade do CaF2, pois o equilíbrio de dissolução do sal não depende do pH.

  C

  O aumento da temperatura reduz a solubilidade de sais pouco solúveis, independentemente de a dissolução ser endotérmica ou exotérmica.  

  D

  A remoção dos íons Ca2+ por complexação com um agente quelante (como o EDTA) desloca o equilíbrio para a esquerda, reduzindo ainda mais a solubilidade do CaF2. 

  E

  O produto de solubilidade (KPS) de um sal pouco solúvel depende da concentração dos íons em solução, sendo diretamente alterado pela adição de um sal contendo um íon em comum. 

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• 76C9E948-CD

  Química

  Equilíbrio QuímicoQualin - Faculdade de Saúde · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  O princípio de Le Chatelier descreve a resposta de um sistema em equilíbrio químico diante de perturbações externas, permitindo prever o deslocamento da reação quando há variações de concentração, de temperatura ou de pressão. Esse conceito tem aplicações em processos industriais, como a produção de amônia pelo processo Haber-Bosch, representado pela equação de equilíbrio:

  
  

  

  
  

  Com base no princípio de Le Chatelier, assinale a alternativa correta sobre os fatores que afetam esse equilíbrio. 

  Escolha uma alternativa para a questão 76c9e948-cd

  A

  Um aumento na pressão total do sistema deslocará o equilíbrio no sentido da formação de amônia, pois o número total de mols gasosos nos reagentes é maior que nos produtos.  

  B

  A diminuição da concentração de hidrogênio no sistema não afeta significativamente o equilíbrio, pois os coeficientes estequiométricos da reação são proporcionais. 

  C

  A remoção de amônia (NH3) do sistema deslocará o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a decomposição da amônia em nitrogênio e hidrogênio. 

  D

  O aumento da temperatura favorece a formação de amônia, pois a reação é exotérmica, liberando calor como produto do equilíbrio. 

  E

  A adição de um catalisador altera a constante de equilíbrio (Kc), aumentando a quantidade final de amônia formada no equilíbrio. 

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• 769C8848-CD

  Biologia

  Identidade dos seres vivosQualin - Faculdade de Saúde · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  

  KEYTE, Anna L.; ALONZO-JOHNSEN, Martha; HUTSON, Mary R. Evolutionary and developmental origins of the cardiac neural crest: building a divided outflow tract. Birth Defects Research Part C: Embryo Today: Reviews v. 102, n. 3, p. 309-323, 2014. Adaptado.

  
  

  
  

  O quadro ilustra os diferentes tipos de circulação sanguínea entre os principais grupos de vertebrados. Com base na análise da imagem e nos conhecimentos sobre fisiologia comparada da circulação, assinale a alternativa correta. 

  Escolha uma alternativa para a questão 769c8848-cd

  A

  O esquema A representa a circulação de peixes; a circulação é dupla e completa, sem a mistura de sangue arterial e venoso nos órgãos. 

  B

  O esquema B representa a circulação de anfíbios; o coração possui três cavidades e ocorre mistura parcial de sangue no ventrículo. A circulação é considerada dupla e incompleta.

  C

  O esquema C representa a circulação de todos os répteis, com circulação simples e incompleta, com dois átrios e dois ventrículos, o que resulta em maior eficiência na oxigenação dos tecidos.

  D

  O esquema B representa a circulação de répteis, considerada simples e completa, pois há separação total entre o sangue venoso e arterial, embora o coração apresente apenas dois átrios e um ventrículo.

  E

  O esquema D representa a circulação de mamíferos e aves, que compartilham um modelo circulatório com quatro cavidades cardíacas e circulação dupla e incompleta, o que favorece a manutenção da temperatura corporal constante (endotermia).

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• EC27026D-CD

  Biologia

  Ecologia e ciências ambientaisQualin - Faculdade de Saúde · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  VEGETAÇÃO ORIGINAL DO BRASIL

  
  

  

  
  

  
  

  

  I. Esse tipo de pinheiro é responsável pelo sustento de muitas famílias, que comem e comercializam seu fruto.

  
  

  

  II. Essa palmeira produz uma cera que é largamente utilizada na indústria, desde cosméticos a alimentos.

  
  

  
  

  As formações vegetais indicadas com I e II são encontradas no mapa, respectivamente, nas áreas indicadas com os números

  Escolha uma alternativa para a questão ec27026d-cd

  A

  9 e 2. 

  B

  7 e 5.  

  C

  6 e 3.  

  D

  5 e 8.  

  E

  4 e 1.  

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• C6259EFB-CC

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.Escola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  Os ésteres são compostos orgânicos que, na medicina, têm grande importância, pois muitos fármacos são ésteres ou são administrados na forma de ésteres para melhorar sua absorção ou biodisponibilidade. A hidrólise dos ésteres é fundamental no metabolismo de muitos fármacos. A aspirina é um éster fenólico e pode ser hidrolisada em meio ácido ou alcalino. A fórmula da aspirina é apresentada a seguir.

  
  

  

  
  

  Um dos produtos formados da hidrólise alcalina da aspirina é o 

  Escolha uma alternativa para a questão c6259efb-cc

  A

  ácido acético. 

  B

  benzeno. 

  C

  ácido benzoico. 

  D

  íon acetato. 

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• C6233E33-CC

  Química

  Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.Escola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  Mais de 10.000 hospitais em todo o mundo utilizam radioisótopos na medicina, sendo aproximadamente 90% dos procedimentos para diagnóstico. As aplicações na medicina nuclear são diversas, diretas ou indiretas.

  
  

  São apresentados, no quadro a seguir, alguns radioisótopos e suas principais aplicações. Também são representadas transmutações nucleares relativas a esses radioisótopos.

  
  

  

  
  

  São decaimentos que emitem partículas beta negativo os itens 

  Escolha uma alternativa para a questão c6233e33-cc

  A

  I, II e III, apenas. 

  B

  I, III e IV, apenas.

  C

  II, III e IV, apenas. 

  D

  I, II e IV, apenas.

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• C61C14D6-CC

  Química

  Química OrgânicaEscola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  A oxidação do etanol (CH3CH2OH) no corpo humano é um exemplo de reação redox que acontece no fígado. Quando uma pessoa consome bebida alcoólica, enzimas transformam o etanol em ácido acético, que depois é eliminado. Em laboratórios, químicos podem simular essa reação usando dicromato de potássio (K2Cr2O7), um reagente de cor laranja que forma produtos de cores diferentes quando oxida o álcool.

  
  

  A equação não balanceada dessa reação em meio ácido é apresentada a seguir.

  
  

  

  
  

  Considere que 4 mols de dicromato de potássio reagem completamente com etanol puro a 20 °C, cuja densidade é igual a 0,8 g/cm3.

  
  

  Quantos mililitros de etanol são oxidados nesse processo?

  Escolha uma alternativa para a questão c61c14d6-cc

  A

  230. 

  B

  345.

  C

  460.

  D

  552. 

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• C619B1D7-CC

  Química

  Energias Químicas no CotidianoEscola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A termogênese alimentar, ou Efeito Térmico dos Alimentos (ETA), é o gasto energético que o corpo realiza para digerir, absorver e metabolizar os nutrientes. O ETA está relacionado com a influência da dieta sobre o consumo de O2 e a produção de CO2.

  
  

  Os dados no quadro a seguir apresentam a taxa de termogênese, fórmulas químicas, assim como os valores energéticos de alguns macronutrientes. Considere que os macronutrientes estão representados por fórmulas genéricas.

  
  

  

  
  

  Considere também que um indivíduo ingeriu 50 g de carboidratos, 20 g de proteínas e 20 g de gorduras.

  
  

  Baseado na quantidade de alimento que o indivíduo ingeriu, qual macronutriente teve, no processamento, menor gasto energético e maior desprendimento de gás carbônico, respectivamente?

  Escolha uma alternativa para a questão c619b1d7-cc

  A

  Gordura e carboidrato. 

  B

  Proteína e carboidrato. 

  C

  Carboidrato e proteína. 

  D

  Gordura e proteína.

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• C6171811-CC

  Química

  Equilíbrio QuímicoEscola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  Uma mistura dos gases amônia, hidrogênio e nitrogênio está em equilíbrio em um recipiente fechado com pressão constante. A concentração dos gases é monitorada constantemente. Após um intervalo de tempo, é adicionado hidrogênio ao sistema e, algum tempo depois, adiciona‑se amônia. A variação na composição do sistema ao longo do tempo está representada no gráfico a seguir.

  
  

  

  
  

  Sobre o sistema descrito, é correto afirmar que 

  Escolha uma alternativa para a questão c6171811-cc

  A

  a adição de amônia leva à decomposição de parte da amônia adicionada. 

  B

  a concentração de nitrogênio tem variação constante ao longo do tempo. 

  C

  o hidrogênio é um dos reagentes, e o nitrogênio é o produto da reação. 

  D

  o aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido de decomposição da amônia. 

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• C61224D2-CC

  Química

  Equilíbrio QuímicoEscola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  A terapia de quelação é um procedimento médico que emprega agentes quelantes com o objetivo de remover excesso de metais tóxicos do organismo. Os agentes quelantes são substâncias capazes de se ligar a íons metálicos, formando íons complexos estáveis e solúveis em água que são, posteriormente, eliminados na urina e no suor. Quanto mais estável a ligação entre o agente quelante e o íon metálico, mais eficiente é a remoção de metais tóxicos do organismo. A estabilidade dessa ligação pode ser avaliada pelo valor da constante de equilíbrio de formação do íon complexo formado pelo metal e o quelante.

  
  

  Considere que dois agentes quelantes diferentes, representados por Y e X, são avaliados para uma terapia de quelação do metal M. As equações que representam a reação entre os íons complexos formados, os quelantes e o metal, bem como os valores das constantes de equilíbrio, são representadas a seguir. Nas equações, SH representa os grupos sulfidrilas das moléculas presentes nos tecidos, e que são responsáveis pelo acúmulo do metal tóxico M no organismo.

  
  

  

  
  

  O agente quelante mais eficiente na remoção do metal M do organismo, considerando apenas os valores das constantes de equilíbrio, é

  Escolha uma alternativa para a questão c61224d2-cc

  A

  Y, porque o valor da constante da reação é o dobro do valor da constante de X. Por isso, a sua reação é mais favorecida.

  B

  X, porque o valor da sua constante é menor do que o valor da constante de Y. Por isso, a reação inversa que tem X é mais favorecida.

  C

  Y, porque a estequiometria da reação é de 1:2, e a de X é de 1:1. Por isso, Y é mais eficiente na remoção do metal.

  D

  X, porque o valor da sua constante é maior do que o valor da constante de Y. Por isso, é mais eficiente na remoção do metal.

  Responder
• C60D1465-CC

  Química

  Transformações QuímicasEscola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  O metano é um gás liberado na atmosfera quando ocorrem processos de decomposição biológica e pelo uso de algumas fontes de combustíveis fósseis. Parte do gás metano na atmosfera é transformado em gás carbônico, em um processo que ocorre em diversas etapas envolvendo diferentes espécies químicas, mas que podem ser representadas por uma única equação química geral.

  
  

  

  
  

  Sobre o processo representado por essa equação, é correto afirmar que

  Escolha uma alternativa para a questão c60d1465-cc

  A

  a reação tem como produtos duas espécies que posteriormente podem formar uma das substâncias responsáveis pela chuva ácida.

  B

  a redução do número de oxidação do carbono ocorre porque o átomo de nitrogênio do NO tem o seu número de oxidação aumentado.

  C

  o consumo do metano por essa reação é uma vantagem porque produz substâncias que não contribuem para o aumento do efeito estufa.

  D

  o processo de formação do gás metano é classificado como sendo aeróbico porque envolve reação com o oxigênio gasoso.

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• C60A9B72-CC

  Química

  Transformações QuímicasEscola Superior de ciências da Santa Casa de Misericórdia de Vitória · 2025MédioEntre para guardar nos favoritos

  O captopril é um inibidor da enzima conversora da angiotensina e é usado no controle da pressão arterial. O medicamento é comercializado em cartelas com 30 comprimidos, e cada pílula tem 25 mg do fármaco. A produção do fármaco ocorre em mais de uma etapa. A síntese do captopril (fórmula 4) a partir do ácido 3-hidroxi‑2‑metilpropanoico (fórmula 1) é representada a seguir. A imagem ilustra também as fórmulas dos intermediários (2 e 3) e o rendimento de cada etapa.

  
  

  

  
  

  Assinale a alternativa que apresenta a quantidade aproximada de cartelas que podem ser produzidas a partir de 1,04 g do ácido 3‑hidroxi‑2‑metilpropanoico.

  Escolha uma alternativa para a questão c60a9b72-cc

  A

  ≤ 1 cartela 

  B

  > 1 cartela e ≤ 2 cartelas 

  C

  > 2 cartelas e < 3 cartelas 

  D

  ≥ 3 cartelas

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• ECDBEDBE-CC

  Química

  Química OrgânicaFAME · 2025DifícilEntre para guardar nos favoritos

  A equação a seguir representa, de forma simplificada, a reação conhecida como reação de saponificação.

  
  

  

  
  

   Sobre a reação de saponificação descrita, é incorreto afirmar:

  Escolha uma alternativa para a questão ecdbedbe-cc

  A

  A saponificação é uma reação em que se tem éster em presença de uma base forte. 

  B

  Os produtos da saponificação normalmente são sal orgânico e ácido carboxílico. 

  C

  A saponificação é um processo essencial e irreversível na fabricação de sabões, que ocorre em meio básico e sob aquecimento para aumentar a eficiência na conversão de gorduras em sabão.

  D

  O sabão funciona porque sua parte apolar interage com a gordura por meio de forças de Van der Waals, enquanto sua parte hidrofílica liga‑se à água por pontes de hidrogênio e interações íon‑dipolo, emulsionando e removendo a sujeira.

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• ECD93C74-CC

  Química

  Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess.FAME · 2025FácilEntre para guardar nos favoritos

  Os carboidratos são a principal fonte de energia do corpo. Durante a digestão, eles são convertidos em glicose, que é absorvida pelo sangue e transportada às células para ser usada como combustível. No organismo, essa glicose circulante é chamada de açúcar no sangue. Sua queima para liberar energia pode ser representada pela equação química não balanceada apresentada a seguir.

  
  

  

  
  

  Qual o valor da energia liberada, em quilojoules, quando 36 g de glicose são queimados? 

  Escolha uma alternativa para a questão ecd93c74-cc

  A

  1.401,5. 

  B

  56,06. 

  C

  560,6. 

  D

  280,3.

  Responder
• ECD6CF7D-CC

  Química

  Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido.FAME · 2025Muito fácilEntre para guardar nos favoritos

  O eugenol é um composto com propriedades antioxidantes, antissépticas e analgésicas presente no óleo de cravo‑da‑índia e usado nas indústrias farmacêutica, alimentícia e de cosméticos. Já a vanilina é um aromatizante‑chave no sabor de baunilha, aplicado em alimentos, bebidas e fármacos, além de ter ação antioxidante. A estruturas do eugenol e vanilina são representadas a seguir.

  
  

  

  
  

  As funções químicas em comum no eugenol e vanilina são 

  Escolha uma alternativa para a questão ecd6cf7d-cc

  A

  fenol, éter e aldeído. 

  B

  fenol e éter. 

  C

  álcool e éster. 

  D

  álcool, aldeído e éster. 

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